PENGERTIAN REAKSI ADISI
· Adisi artinya
penambahan atau penangkapan. Dalam reaksi adisi, suatu zat ditambahkan ke dalam
senyawa C yang mempunyai ikatan rangkap, sehingga ikatan rangkap itu berubah
menjadi ikatan tunggal.
· Reaksi adisi
antara lain dapat digunakan untuk membedakan alkana
dengan alkena.
Reaksi pengenalan ini dilakukan dengan menambahkan bromin (Br2) yang
berwarna merah cokelat. Terjadinya reaksi adisi ditandai dengan hilangnya warna
merah cokelat dari bromin. Karena alkana tidak memiliki ikatan rangkap (tidak
mengalami reaksi adisi) warna merah dari bromin tidak berubah.
· Reaksi adisi merupakan reaksi
dimana dua buah molekul bergabung menghasilkan molekul yang lebih besar. Tidak
ada yang hilang selama proses berlangsung. Semua atom dari molekul awal dapat ditemukan pada molekul hasil penggabungan.
· Dalam kimia organik, penggunaan reaksi adisi
yang paling umum melibatkan alkena. Alkena adalah molekul yang terdiri dari
hidrokarbon (hidrogen + karbon) dan ikatan rangkap. Sebagai alkena memiliki
ikatan rangkap, dapatkah Anda menebak jenis senyawa apa itu? Jika Anda hanya
berkata, 'senyawa tak jenuh,' Anda benar!
Contoh reaksi adisi adalah reaksi
antara etena dengan gas klorin
membentuk 1,2-dikloroetana:
JENIS-JENIS REAKSI ADISI
Reaksi adisi
terjadi pada senyawa
tak jenuh. Molekul
tak jenuh dapat
menerima tambahan atom atau gugus dari suatu pereaksi. Dua contoh
pereaksi yang mengadisi pada ikatan
rangkap adalah brom
dan hidrogen. Adisi
brom biasanya merupakan reaksi cepat, dan sering dipakai
sebagai uji kualitatif untuk mengidentifikasi ikatan rangkap dua
atau rangkap tiga.
Reaksi adisi secara
umum dapat digambarkan sebagai berikut:
Reaksi Adisi
Elektrofilik
Reaksi adisi elektrofilik terjadi
apabila gugus yang pertama menyerang suatu ikatan rangkap pereaksi elektrofil.
Reaksi adisi elektrofilik ditemukan pada senyawa C yang mengandung ikatan
rangkap antara dua atom C seperti alkena dan alkuna.
Contoh reaksi adisi elektrofilik
adalah reaksi antara etena dengan asam
klorida menghasilkan etil-klorida
Reaksi Adisi
Nukleofilik
Reaksi adisi nukleofilik terjadi
apabila gugus yang pertama kali menyerang suatu ikatan rangkap merupakan
pereaksi nukleofil. Reaksi adisi nukleofilik ditemukan pada senyawa C yang
mengandung ikatan rangkap antara dua atom C dengan atom lain, seperti senyawa
yang mengandung gugus karbonil dan senyawa yang mempunyai gugus sianida.
Contoh reaksi adisi nukleofilik adalaH
reaksi antara dimetil-keton dengan asam
sianida menghasilkan 2-siano-2-propanol.
APA ITU ELEKTROFIL?
· Spesies yang kekurangan
electron yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan cara menerima 2 elektron
dari situs yang kaya akan electron
· Biasanya atom bermuatan positif
(kation) atau molekul netral
· Kekuatan relative elektrofil
(elektrofilisitas) dari suatu kation, tergantung pada stabilitas muatan positif.
· Kekuatan elektrofilik relative
dari suatu situs elektrofil dalam \satu molekul netral tergantung pada ukuran
muatan positif parsial (δ+).
· Atom hidrogen atau karbon bersifat
sebagai elektrofil jika terikat pada atom elektronegatif; semakin elektronegatif
atom tersebut, semakin elektrofilik hidrogen dan karbon.
· Elektrofil merupakan sesuatu
yang tertarik pada elektron, dan karena tertarik oleh daerah negatif,
elektrofil harus merupakan sesuatu yang membawa muatan positif penuh atau memiliki
sedikit muatan positif disuatu
daerah padanya.
· Eten dan alkena
yang lain diserang oleh elektrofil. elektrofilk biasanya ujung yang sedikit lebih positif (+) dari sebuah molekul
seperti hidrogen bromida, HBr.
· Elektrofil
tertarik dengan kuat ke elektron yang terekspose pada ikatan pi dan reaksi terjadi
karena adanya reaksi inisiasi.
ATURAN REAKSI ADISI
Tiga aturan
berikut dapat digunakan saat bekerja dengan reaksi tambahan.
1. Reaksi tambahan berhubungan dengan senyawa tak
jenuh. Senyawa tak jenuh adalah senyawa yang mengandung ikatan rangkap dua atau
tiga. Selalu, selalu, ingat bahwa kemungkinan besar Anda akan menghadapi reaksi
penambahan saat senyawa awal Anda, atau reaktan, tidak jenuh.
2. Setelah selesai, penambahan reaksi mengarah ke
senyawa tunggal, yang merupakan produk akhir. Apa yang tidak akan Anda temukan
adalah sisa makanan atau tas doggy. Dalam kimia, sisa makanan disebut residu.
Reaksi tambahan tidak akan memiliki residu reaktan pada sisi produk.
3. Atom hanya bisa ditambahkan ke molekul saat
membentuk produk; tidak ada yang dieliminasi atau dibawa pergi Ingat bahwa
reaksi tambahan melibatkan penambahan atom ke senyawa yang mengandung ikatan
tunggal atau rangkap. Apapun skenario, menambahkan atom atau menggabungkan
reaktan, reaksi tambahan tidak akan melibatkan penghapusan atau penghilangan
atom atau molekul.
Sekarang setelah
kita mengetahui peraturannya, mari kita lihat contoh reaksi tambahan.
CONTOH REAKSI ADISI ELEKTROFILIK
Tahap reaksi
adisi elektrofilik adalah:
Sebagai contoh
apabila etena bereaksi
dengan HBr ,
mekanisme reaksi mengikuti
langkah sebagai berikut:
PERMASALAHAN
1. Mengapa reaksi Adisi hanya terjadi pada
senyawa organik tak jenuh?
2. Apakah benzene dapat mengalami reaksi adisi?
3. Kenapa elektrofil lebih tertarik dengan kuat
ke elektron yang terekspose pada ikatan pi?
3 komentar
Jawaban permasalahan no. 1 : Karena reaksi adisi merupakan reaksi penjenuhan (penghilangan ikatan rangkap). Ikatan rangkap yang terdapat dalam suatu senyawa dapat berupa ikatan C=C, C^C, C=0, atau C=N.
BalasHapusUntuk X dan Y dapat sangat bervariasi, sehingga reaksi adisi terhadap senyawa alkena merupakan yang terbanyak jenisnya dibandingkan senyawa hidrokarbon lainnya.
Saya akan menjawab no.2
BalasHapusDari pengetahuan yang saya ketahui bahwa Ikatan rangkap pada benzena seharusnya mempunyai kecenderungan bereaksi secara adisi. Tapi kenyataannya, banyak benzene terlibat pada reaksi substitusi.Dalam bereaksi, benzena tidak mengalami reaksi adisi karena cincin benzena stabil, hal ini berbeda untuk senyawa-senyawa yang memiliki ikatan rangkap. Misalnya, benzena tidak mengalami reaksi adisi layaknya senyawa alkena dan alkuna. Dan reaksi utama dari benzena adalah reaksi substitusi.
Disini saya akan menjawab permasalahan no.3. Menurut saya Ikatan rangkap merupakan dua pasang electron, dimana kedua pasangan elektron tersebut tidaklah sama. Salah satu pasangan elektron berada pada garis antara kedua karbon, namun pasangan lain berada pada orbital molekuler diatas dan dibawah bidang dimana molekul
BalasHapusberada. Ikatan macam ini dapat disebut juga sebagai ikatan sigma. Pasangan elektron lain
ditemukan pada daerah yang bewarna merah diatas dan dibawah bidang dimana molekul
berada. Ikatan macam ini juga disebut ikatan pi.
Elektron pada ikatan pi bebas untuk bergerak dimanapun pada daerah tersebut. Elektron
ikatan pi tidak sepenuhnya berada dibawah pengaruh inti atom karbon tidak seperti pada
ikatan sigma dan karena terletak pada bagian atas dan bawah dari molekul, lebih rentan terhadap serangan.